In der Natur kommt Magnesium aufgrund seiner hohen Reaktivität in Form von Verbindungen und Magnesiumsalzen vor.
Wenn wir die elektronische Konfiguration dieses chemischen Elements beobachten, bemerken wir tatsächlich das Vorhandensein von zwei Elektronen im äußersten Orbital; diese Elektronen werden mit einiger Leichtigkeit auf andere chemische Elemente übertragen, die Elektronen benötigen, um ihr externes Energieniveau zu vervollständigen; Magnesium fehlen zwei Elektronen sind positiv geladen → Magnesiumion Mg ++, wenn wir stattdessen die elektronische Konfiguration des Chlors beobachten, bemerken wir die Anwesenheit von sieben Elektronen im äußeren Orbital; Chlor neigt daher dazu, gierig ein Elektron anzuziehen, um das Oktett zu vervollständigen, und nimmt auf diese Weise, sobald das fehlende Elektron erworben ist, den Namen Chlor-Ion Cl- an. Hier wird erklärt, wie Magnesiumchlorid (Mg Cl2) entsteht.
Lassen Sie uns nach diesem kurzen chemischen Exkurs kurz die gesundheitlichen Eigenschaften der verschiedenen Verbindungen und Magnesiumsalze betrachten.
Das erste Merkmal, das bei der gesundheitlichen Bewertung einer Magnesiumverbindung zu berücksichtigen ist, ist die Menge des darin enthaltenen elementaren Magnesiums; im oben geschilderten Fall ist ersichtlich, dass ein Gramm Magnesiumchlorid einen bestimmten Prozentsatz an elementarem Chlor und eine bestimmte Menge an elementarem Magnesium enthält.
Wenn wir wissen, wie viel elementares Magnesium in den verschiedenen Verbindungen und Salzen enthalten ist, können wir die Produktmenge kennen, die zur Deckung des Tagesbedarfs dieses Minerals benötigt wird.
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Da die Verbindungen und Magnesiumsalze häufig eingenommen werden, um den Gehalt dieses Minerals im Körper zu erhöhen und einen Mangel auszugleichen, scheint es logisch, Verbindungen und Salze mit einem höheren Gehalt an elementarem Magnesium zu sich zu nehmen auf die Fähigkeit des menschlichen Darms, das in der Verbindung enthaltene Magnesium aufzunehmen (siehe eingehende Analyse). Aus diesem Grund ist es wichtig, zum Auffüllen spezifischer Magnesiumdefizite die am besten resorbierbaren Quellen zu wählen, während für andere Anwendungen – wie die Antacida- oder Abführwirkung – Verbindungen bevorzugt werden, die vom menschlichen Darm nicht signifikant absorbiert werden.
Im Allgemeinen werden Magnesiumsalze am besten absorbiert, bei denen das Mineral an organische Verbindungen (Gluconat, Aspartat, Pyruvat, Malat, Citrat, Pidolat, Laktat, Orotat) gebunden ist. Aber auch Magnesiumchlorid stellt eine gut resorbierbare Quelle dar und hat – im Vergleich zu den vorherigen – den Vorteil geringer Kosten. Die anderen anorganischen Magnesiumquellen (Magnesiumoxid, Magnesiumcarbonat, Magnesiumsulfat) werden hingegen hinsichtlich der Bioverfügbarkeit des enthaltenen Magnesiums stark kritisiert. Leider reichen die zu diesem Thema veröffentlichten wissenschaftlichen Studien immer noch nicht aus, um die gesundheitliche Anwendung der verschiedenen Magnesiumverbindungen mit Sicherheit zu belegen, da es nur wenige Untersuchungen mit oft widersprüchlichen Ergebnissen gibt. Aus diesem Grund ist das Folgende – das Ergebnis der erneuten Lektüre von wissenschaftlichen Artikeln und Hochschultexten – mit der gebotenen Vorsicht zu betrachten.
Es gilt als gut resorbierbares Magnesiumsalz; zum Beispiel wurde in einer Studie gezeigt, dass es 4,5-mal besser absorbiert wird als die anorganische Verbindung Magnesiumoxid; die Anwesenheit von Citrat könnte nützlich sein, wenn der pH-Wert erhöht werden muss Urin, zum Beispiel bei Neigung zu Harnsäure und/oder Cystinsteinen
Es ist vor allem durch eine Studie bekannt, die seine mögliche Wirksamkeit bei der Behandlung des prämenstruellen Syndroms nachgewiesen hat.Die Anwesenheit von Pyrugalataminsäure scheint diesem Salz neurosedierende Wirkungen zu verleihen.
Bio-Salz wird einer besseren Verträglichkeit auf Magen-Darm-Ebene und einer mit anderen Bio-Formen vergleichbaren Resorbierbarkeit zugeschrieben; Die EFSA, die europäische Behörde für die Bewertung der Lebensmittelsicherheit, hat Bedenken hinsichtlich des Risikos geäußert, dass Orotsäure die Bildung von Tumoren fördert, die durch verschiedene bekannte Karzinogene ausgelöst werden
Es ist sehr wasserlöslich und scheint eine ausgezeichnete Absorptionsfähigkeit zu haben
Diese Magnesiumquelle hat die beste Wasserlöslichkeit aller anorganischen Formen. Folglich hat es, wie verschiedene Studien gezeigt haben, eine ähnliche oder zumindest etwas niedrigere Bioverfügbarkeit wie die berühmtesten organischen Salze, mit dem Vorteil geringerer Kosten. Auf dem Markt findet sich Magnesiumchlorid für bestimmte Mineralstoffpräparate auch in Form von Dragees zur Verbesserung der Magenverträglichkeit.
Obwohl es die reichste Verbindung an elementarem Magnesium ist, stellt es die größte Kritik an der Möglichkeit der Aufnahme durch den Organismus dar. Da es in Wasser schlecht löslich ist, hat es in mehreren Studien eine schlechte Bioverfügbarkeit im Vergleich zu anderen Magnesiumformen gezeigt Es ist zu vermuten, dass die feinen Präparate, die in Wasser besser löslich sind, besser aufgenommen werden als solche mit gröberer Körnung.
Es wird als Antazida und Abführmittel verwendet: Es ist beispielsweise einer der beiden Wirkstoffe von Maalox. Aufgrund der geringen Löslichkeit in Wasser wird es im Allgemeinen einer geringen Bioverfügbarkeit zugeschrieben, obwohl in einer Studie gezeigt wurde, dass es den Magnesiumspiegel im Urin in vergleichbarem Maße wie einige organische Salze wie Magnesiumcitrat erhöht.
Da es in Wasser stark unlöslich und vom menschlichen Körper schlecht resorbiert wird, wird es im Allgemeinen NICHT als Magnesiumquelle in Nahrungsergänzungsmitteln oder angereicherten Lebensmitteln verwendet, sondern allgemein als Antazida
Es wird in Krankenhäusern zur intramuskulären oder intravenösen Verabreichung von Magnesium verwendet. Es wird auch als Abführmittel in hohen Dosierungen (20 g) verwendet, oft unter dem Namen Englisches Salz oder Bittersalz. Die Bioverfügbarkeit des in diesem Salz enthaltenen Magnesiums gilt bei oraler Einnahme als gering
